Описание
Тк 542 С 66 370931
Соснов, Н. И. . Опыты по химии в школе / Н. И. Соснов ; Тамб. обл. отд. нар. образования, Обл. ин-т совершенствования учителей. – Тамбов : Тамбовская правда, 1951. – 156 с. , 1 л. табл. – Текст : непосредственный.
Коллекция: Культура и наука
Содержание
- Переплёт.1
- Титульный лист.5
- Предисловие.7
- Введение. 1. Порядок проведения лабораторных работ.9
- 2. Правила пользованием реактивами. 3. Необходимые меры предосторожности.10
- 4. Правила обращения с химической посудой.11
- 5. Приготовление растворов.13
- Часть I. Постановка опытов в 7 классе. Вещества и их изменения. 1. Физические и химические явления. 2. Удельный вес различных веществ.15
- 3. Фильтрование жидкости через бумажный фильтр.17
- 4. Перегонка жидкостей (воды).18
- 5. Выпаривание растворов. 6. Явление диффузии.19
- Химические реакции. 1. Разложение окиси ртути HgO и углекислой меди CuCO3 + Сu(OH)2.20
- 2. Соединение серы с железом или с медью.21
- 3. Действие цинка или железа на раствор медного купороса CuSO4.22
- 4. Образцы металлов и металлоидов. Кислород и воздух. 1. Получение и свойства кислорода.23
- 2. Определение состава воздуха.26
- 3. Образцы окислов. Водород. 1. Получение и свойства водорода.28
- 2. Восстановление меди из её окисла водородом.30
- Основные химические законы. 1. Закон сохранения веса веществ.31
- 2. Синтез воды из водорода и кислорода в эвдиометре. (Закон постоянства состава).32
- 3. Разложение воды электрическим током.34
- Вода и растворы. 1. Действие металлического натрия на воду. 2. Испытание раствора щёлочи лакмусом.35
- 3. Действие концентрированного раствора едкого натра на шерсть. 4. Обезвоживание медного купороса CuSO4 + 5H2O. 5. Растворение марганцевокислого калия KMnO4, селитры KNO3 и гашеной извести Ca(OH)2.36
- 6. Растворимость калиевой селитры KNO3 при различных температурах. 7. Уменьшение растворимости воздуха в воде при нагревании.37
- Важнейшие кислоты, основания и соли. 1. Демократизация образцов чистых кислот.38
- 2. Растворение кислот в воде и действие их на лакмус. 3. Действие растворов кислот на металлы. 4. Действие растворов кислот на окислы металлов.39
- 5. Действие растворов кислот на основания. 6. Демонстрация растворимых и нерастворимых в воде оснований.40
- 7. Действие растворов едких щелочей на индикаторы. 8. Действие растворов едких щелочей на ткани. 9. Гидратация окиси кальция CaO (гашение извести) и двуокиси серы SO2 (сернистый ангидрид). а) Гашение извести.41
- б) Соединение двуокиси серы с водой.43
- 10. Взаимодействие углекислого газа с известковой водой Ca(OH)2*) или баритовой водой Ba(OH)2.44
- 11. Демонстрация образцов солей. Углерод и горение. 1. Поглощение углём газов.45
- 2. Обесцвечивание растворов при взбалтывании с углем. 3. Опыты с углекислым газом.47
- 4. Сухая перегонка дерева.48
- 5. Состав пламени и его строение.49
- Железо и другие металлы. 1. Образцы руд, металлов и сплавов металлов.50
- Часть II. Постановка опытов в 8 классе. Окислы, основания, кислоты, соли. Основания. 1. Взаимодействие оснований с кислотами. 2. Реакция нейтрализации. 3. Взаимодействие оснований с кислотными окислами.52
- Кислоты. 1. Взаимодействие кислот с металлами. 2. Взаимодействие кислот с основным окислом. 3. Взаимодействие кислот с солями.53
- Соли. 1. Взаимодействие солей с металлами.54
- 2. Взаимодействие солей с солями. Растворы. 1. Выделение кристаллизационной воды из медного купороса.55
- 2. Растворимость стекла в воде. Хлор. 1. Получение хлора.56
- 2. Горение в хлоре различных веществ.57
- 3. Белящее действие хлора.58
- 4. Получение хлористого водорода и соляной кислоты.59
- 5. Распознавание солями кислоты и её солей.60
- Бром. 1. Получение брома.61
- 2. Получение нерастворимой бромистой соли. Йод. 1. Получение йода.62
- 2. Получение йодистого серебра. 3. Вытеснение йода хлором и бромом. Растворимость йода в воде, спирте и бензине. Кислород. 1. Роль катализатора при разложении бертолетовой соли.63
- 2. Разложение перекиси водорода под действием катализатора. 3. Получение озона.64
- Сера. 1. Плавление и получение пластической серы. 2. Получение соединения серы с железом.66
- 3. Получение соединения серы с цинком.67
- 4. Получение соединения серы с алюминием.68
- 5. Получение сероводорода.69
- 6. Окисление сернистого свинца действием перекиси водорода.70
- 8. Получение сернистого газа. 9. Ознакомление с сернистой кислотой и её свойствами.71
- 10. Окисление сернистой кислоты в серную двуокисью азота.73
- 11. Свойства серной кислоты.74
- 12. Получение сернокислых солей разных металлов путём взаимодействия металла с кислотой.75
- 13. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью.76
- 14. Отличие серной кислоты и её солей от других кислот и их солей.77
- Часть III. Постановка опытов в 9 классе. Азот. 1. Получение аммиака. 2. Соединение аммиака с кислотами.79
- 3. Реакция между нашатырным спиртом и кислотами.80
- 4. Реакция обмена солей аммония с другими солями. 5. Реакция обмена солей аммония со щелочью и кислотой.81
- 6. Возгонка хлористого аммония. 7. Действие хлористого аммония на окись меди.82
- 8. Разложение углекислого аммония при нагревании. 9. Получение азотной кислоты из селитры.83
- 10. Свойства азотной кислоты.84
- 11. Действие нагревания на соли азотной кислоты.85
- 12. Вспышка смеси селитры, серы и угля. 13. Горение угля в азотной кислоте.86
- Фосфор. 1. Превращение красного фосфора в белый, свечение фосфора.87
- 2. Получение метафосфорной кислоты.88
- 3. Получение ортофосфорной кислоты из костяной золы.91
- Углерод. 1. Способ приготовления активированного угля. 2. Поглощающая способность активированного угля.92
- 3. Получение углекислого газа. 4. Переливание углекислого газа, тушение горящей свечи.93
- 5. Действие углекислого газа на известковую или баритовую воду.94
- Органические вещества. Углеводороды. 1. Получение метана.95
- 2. Горение метана.96
- Непредельные углеводороды. 1. Получение этилена из этилового спирта.98
- 2. Получение ацетилена действием воды на карбид кальция CaC2.99
- 3. Взаимодействие ацетила с бромной водой (Br2) и марганцевокислым калием KMnO.100
- Нефть. 1. Разгонка нефти. 2. Отношение бензола C6H6 и его гомологов к бромной воде.102
- Спирты. 1. Получение этилата натрия.103
- 2. Взаимодействие свежеосажденного гидрата окиси меди Cu(OH)2 с глицерином C3H5(OH)3.104
- Фенол (карболовая кислота) C6H5OH. 1. Образование фенолята натрия C6H5ONa при взаимодействии фенола с едким натром.105
- 2. Взаимодействие фенола с бромом (образование трибромфенола). Простые эфиры. Получение этилового эфира и испытание его свойств.106
- Альдегиды. 1. Восстановление формальдегидом (формалин, Н-С=О-Н) аммиачного раствора окиси серебра и гидрата окиси меди.107
- Органические карбоновые кислоты. 1. Получение уксусной кислоты окислением этилового спирта.108
- 2. Восстановление серебра из аммиачного раствора окиси серебра с помощью муравьиной кислоты Н-С=О-ОН. 3. Действие серной кислоты на соли уксусной кислоты (получение уксусной кислоты СН3 - СООН).110
- 5. Реакция олеиновой кислоты (С17Н33СООН) с бромной водой. 6. Получение мыла из стеарина.111
- 7. Свойства мыла.112
- Сложные эфиры. Получение уксусноэтилового эфира. Углеводы. 1. Действие глюкозы С6Н12О6 как восстановителя.113
- 2. Гидролиз (обыкновенного) тростникового сахара С12Н22О11 (сахароза). 3. Реакция на крахмал (С6Н10О5).115
- 4. Гидролиз клетчатки - целлюлозы (С6Н10О5)х. 5. Получение нитроклетчатки С6Н7О2(ОNО2)3.116
- Часть IV. Постановка опытов в 10 классе. Азотосодержащие органические вещества. 1. Получение нитробензола С6Н5NО2.119
- 2. Химические свойства анилина С6Н5NН2.120
- 3. Свойства белков.122
- Кремний. 1. Нерастворимость кремниевого ангидрида SiO2 в воде.124
- 2. Получение кремниевой кислоты H2SiO3. 3. Получение кремниевого ангидрида SiO2. Электролитическая диссоциация. 1. Испытание электропроводимости различных веществ.125
- 2. Сравнение окраски концентрированных и сильно разбавленных растворов солей меди. 3. Реакция соляной кислоты и её солей с раствором азотнокислого серебра.127
- 4. Осаждение гидратов окислов тяжелых металлов из растворов их солей. 5. Электролиз раствора хлорной меди CuCl2 или йодистого калия KJ.128
- Металлы. 1. Плавление свинца и олова. Получение их сплава. 2. Вытеснение металлов друг другом из их солей.129
- Щелочные и щелочноземельные металлы. 1. Действие натрия на воду. 2. Действие магния на воду.130
- 3. Пропускание углекислого газа через раствор соды.131
- 4. Прокаливание бикарбоната натрия NaHCO3 и обнаружение углекислого газа.132
- 5. Разложение известняка (мел, мрамор) нагреванием. 6. Взаимодействие углекислого газа с известняковой водой Ca(OH)2.133
- Алюминий. 1. Осаждение гидрата окиси алюминия Al(OH)3 щелочью.134
- 2. Растворение гидрата окиси алюминия в избытке щелочи и кислоте (амфотерность свойств Al(OH)3)/ 3. Взаимодействие алюминия со щелочью и кислотой.135
- Железо. 1. Получение соли двухвалентного железа действием на железо соляной или серной кислотой. 2. Получение гидрата закиси железа.136
- 3. Перевод соли закиси в соли окиси железа.137
- Замазки и клеи. 1. Гипсовая замазка. 2. Менделеевская замазка. 3. Замазка стойкая против кислот и щелочей.138
- 4. Водоупорная замазка. 5. Замазка для предметов, нагреваемых до 200°. 6. Сера как замазка. 7. Замазка для фарфора. 8. Замазка для предметов, нагреваемых по 50°.139
- 9. Казеиновая замазка. 10. Казеиновая замазка для склеивания фарфора. 11. Водостойкая замазка для фарфора. 12. Замазка для аквариумов. 13. Замазка для заделки трещин в деревянных. 14. Замазки для скрепления стекла с металлом. 15. Теплостойкая замазка.140
- 16. Замазки для железных изделий. 17. Казеиновый клей. 18. Клей столярный.141
- 19. Водоупорный столярный клей. 20. Жидкий клей. 21. Приготовление хромовой смеси. 22. Приготовление раствора лакмуса.142
- 23. Приготовление лакмусовой бумаги. 24. Приготовление известковой воды. 25. Краска для горячих поверхностей. 26. Краска для надписей на стекле.143
- 27. Карандаши для надписей на стекле. 28. Защита поверхности лабораторного стола от кислот и щелочей. 29. Серебрение стекла.144
- 30. Краска для классных досок. 31. Мытьё рук (от жира, керосина, минерального масла). 32. Мытьё посуды с помощью цепочки. Оказание первой помощи при несчастных случаях в школьной химической лаборатории.145
- 1. Ранения. 2. Ожоги.146
- 3. Первая помощь в случаях отравления в химической лаборатории при работе с реактивами.147
- 4. Список (минимум) необходимых медикаментов. 5. Мазь от ожогов. 6. Перевязочные средства. Противопожарные меры.150
- Главнейшие противопожарные средства.151
- Оглавление.153
- Периодическая система элементов Д. И. Менделеева.163
- Переплёт.166
Ограниченный просмотр
Вы находитесь в режиме ограниченного доступа к "Электронной библиотеке Тамбовской области" и просмотрели допустимое число страниц. Если вы хотите пользоваться электронной библиотекой без ограничений, необходимо осуществить вход на сайт. Для этого вы можете использовать свою учётную запись в одной из предложенных социальных сетей.